हेस का नियम का उल्लेख करें।
By Balaji
Updated on: March 30th, 2023
हेस का नियम है कि “यदि कोई रासायनिक परिवर्तन दो या दो से अधिक विधियों से एक या एक से अधिक पदो में हो तो सम्पूर्ण परिवर्तन में उत्पन्न या अवशोषित ऊर्जा की मात्रा समान होती है। परिवर्तन चाहे किसी भी विधि द्वारा किया गया है।” उदाहरण के लिए जब कार्बन से कार्बन डाईऑक्साइड को बनाया जाता है तो दो विधियाँ इस्तेमाल किया जाती है। हेस का ऊष्मा योग का नियम महत्वपूर्ण है क्योंकि यह रासायनिक रूप से ऊर्जा के संरक्षण और ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों को प्रदर्शित करता है।
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हेस का नियम
हेस के कानून का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा की गणना करने के लिए किया जा सकता है जिसे सिंथेटिक चरणों में विभाजित किया जा सकता है जो व्यक्तिगत रूप से चिह्नित करना आसान होता है। यह मानक गठन थैलेपीज़ का एक संग्रह है जिसका उपयोग जटिल संश्लेषण में एन्थैल्पी परिवर्तनों की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है।
हेस का नियम एन्थैल्पी के अवस्था फलन गुण और ऊष्मप्रवैगिकी के प्रथम नियम पर आधारित है। एक सिस्टम (अणु) की ऊर्जा (एन्थैल्पी) एक राज्य कार्य है। नतीजतन, अभिकारक और उत्पाद अणुओं की एन्थैल्पी उत्पत्ति और गठन के मार्ग के साथ स्थिर रहती है।
- पहली विधि – कार्बन को वायु की उपस्थिति में जलाकर CO2 बनाना
- दूसरी विधि – कार्बन को थोडा कम और धीरे जलाते हैं इससे सबसे पहले CO बनता है और फिर कार्बन डाईऑक्साइड बनता है।
हेस के नियम का अनुप्रयोग
- उष्मा परिवर्तन संक्रमण को दर्शाने या ज्ञात करने में।
- उत्पादन ऊष्मा का पता लगाने में।
एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक कुल ऊर्जा जिसे सिंथेटिक चरणों में तोड़ा जा सकता है, जो कि लक्षण वर्णन करने के लिए प्रत्येक सरल हैं, हेस के नियम का उपयोग करके गणना की जा सकती है। यह सामान्य गठन एन्थैल्पी के संग्रह को सक्षम बनाता है, जिसका उपयोग जटिल संश्लेषण में तापीय धारिता परिवर्तन की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है।
Summary:
हेस का नियम का उल्लेख करें।
हेस के नियम (Hess’s Law) की मदद से उन अभिक्रियाओं (Reaction) की ऊष्मा की गणना की जा सकती है, जिनकी ऊष्मा आसानी से प्रयोगों द्वारा पता नहीं की जा सकती। इस नियम के कई अनुप्रयोग हैं, जिनका इस्तेमाल रासायनिक प्रयोगों में किया जाता है।
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