परमाणु त्रिज्या की परिभाषा क्या है?
By BYJU'S Exam Prep
Updated on: November 14th, 2023
किसी परमाणु के नाभिक केन्द्र से उसके बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्ष के बीच की दूरी को परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius) कहते है। सामान्यत: परमाणु त्रिज्या आवर्त में बायीं ओर से दाहिने ओर घटते जाते हैं, जिसका सबसे प्रमुख उदाहरण लिथियम बायीं ओर होता है, क्योंकि इसका परमाणु भार अधिक होता है। वहीँ दूसरी तरफ सबसे कम परमाणु भार होने के कारण दायीं तरफ Neon होता है। परमाणु त्रिज्या नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनों वाले सबसे बाहरी खोल की दूरी है। दूसरे शब्दों में, यह नाभिक के केंद्र से उस बिंदु तक की दूरी है जहाँ तक इलेक्ट्रॉन बादल का घनत्व अधिकतम होता है।
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परमाणु त्रिज्या
प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन तीन उपपरमाण्विक कण हैं जो एक परमाणु बनाते हैं। परमाणु का नाभिक, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है, इलेक्ट्रॉनों के एक छोटे से बादल से घिरा होता है। शब्द “परमाणु त्रिज्या” या “परमाणु त्रिज्या” एक परमाणु के नाभिक और उसके इलेक्ट्रॉन के सबसे बाहरी कक्षीय के बीच की संपूर्ण दूरी को संदर्भित करता है।
परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के नाभिक से उसके इलेक्ट्रॉन के सबसे बाहरी कक्षीय की कुल दूरी है। परमाणु त्रिज्या एक वृत्त की त्रिज्या के समान है। न्यूक्लियस सर्कल के केंद्र के अनुरूप है और इलेक्ट्रॉन की सबसे बाहरी कक्षा सर्कल के बाहरी किनारे पर है। बाह्यतम इलेक्ट्रॉन की स्थिति में अनिश्चितता के कारण परमाणु त्रिज्या का निर्धारण करना कठिन है।
परमाणु त्रिज्या की परिभाषा
हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत त्रिज्या का एक सटीक माप प्राप्त करने के लिए। सिद्धांत के अनुसार, हम दो बंधित परमाणुओं के नाभिकों के बीच की दूरी के आधार पर त्रिज्या का निर्धारण करते हैं। बंधन के आधार पर एक परमाणु के अलग-अलग त्रिज्या होंगे, इसलिए परमाणु का कोई निश्चित दायरा नहीं है। इसलिए परमाणुओं की त्रिज्या उनके द्वारा बनाए गए बंधों द्वारा निर्धारित की जाती है।
इलेक्ट्रॉनिक गोले की संख्या बढ़ने पर एक परमाणु बड़ा हो जाता है। इसलिए, तत्वों की आवर्त सारणी में एक विशिष्ट समूह के नीचे जाने पर परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है। एक निश्चित अवधि के लिए बाएं से दाएं जाने पर परमाणु का आकार आम तौर पर घटता जाता है। सामान्य तौर पर, परमाणु त्रिज्या एक अवधि में घट जाती है और एक समूह में बढ़ जाती है। फ्रांसियम का परमाणु दायरा सबसे बड़ा है, जबकि हीलियम का सबसे कम है।
Summary:
परमाणु त्रिज्या की परिभाषा क्या है?
परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के कोर और उसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल के बीच की दूरी को दर्शाता है। किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की त्रिज्या परमाणु के आकार का माप है। इसका अर्थ विशिष्ट दूरी के रूप में कहा जाता है जो नाभिक के केंद्र से परमाणु की सीमा तक होती है जो इलेक्ट्रॉनों के आसपास होती है। तीन व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली परिभाषाएँ हैं जो परमाणु त्रिज्या के लिए उपयोग की जाती हैं: वे आयनिक त्रिज्या, वैन डेर वाल्स त्रिज्या और सहसंयोजक त्रिज्या हैं।
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